Глава II. Химические реакции в растворах. § 7. Химические свойства оснований как электролитов — с. 43
§ 7. Лабораторный опыт 25. Откройте крышки двух небольших пластиковых бутылочек из-под минеральной воды, заполненных углекислым газом, а затем в одну из них прилейте 10 мл раствора гидроксида натрия, а в другую — 10 мл раствора гидроксида калия. Вновь закройте бутылки крышками и встряхните. Что наблюдаете?
Наблюдения: через 2–3 мин бутылки деформируются (сжимаются, стенки втягиваются внутрь): углекислый газ поглощается раствором щёлочи, давление внутри бутылки падает, и наружное давление сжимает её. В обеих бутылках эффект одинаков.
Уравнения реакций:
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O
Сокращённое ионное уравнение для обеих реакций: CO₂ + 2OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O.
Вывод: щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды; одинаковый результат показывает, что реакцию вызывают общие для щелочей гидроксид-анионы.
Уравнения реакций:
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O
Сокращённое ионное уравнение для обеих реакций: CO₂ + 2OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O.
Вывод: щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды; одинаковый результат показывает, что реакцию вызывают общие для щелочей гидроксид-анионы.
§ 7. Лабораторный опыт 26. В две пробирки налейте по 2 мл растворов солей аммония — хлорида NH₄Cl и нитрата NH₄NO₃. Затем добавьте в каждую по 1 мл раствора щёлочи — гидроксида натрия. Подогрейте содержимое каждой пробирки в пламени спиртовки с помощью держателя для пробирок. Осторожно понюхайте продукт взаимодействия. Что ощущаете?
Поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумагу. Что наблюдаете?
Поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумагу. Что наблюдаете?
Наблюдения: при нагревании смеси в обеих пробирках ощущается резкий запах аммиака (запах нашатырного спирта). Влажная универсальная индикаторная бумага у отверстия пробирки синеет (становится сине-зелёной): выделяющийся газ даёт щелочную среду.
Уравнения реакций:
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O (при нагревании)
NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O (при нагревании)
Сокращённое ионное уравнение для обеих: NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O.
Вывод: растворимые основания реагируют с солями, если образуется газ (аммиак); реакция — качественная на катион аммония. Нюхать вещества нужно осторожно, направляя к себе воздух движением ладони.
Уравнения реакций:
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O (при нагревании)
NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O (при нагревании)
Сокращённое ионное уравнение для обеих: NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O.
Вывод: растворимые основания реагируют с солями, если образуется газ (аммиак); реакция — качественная на катион аммония. Нюхать вещества нужно осторожно, направляя к себе воздух движением ладони.