Глава II. Химические реакции в растворах. § 6. Химические свойства кислот как электролитов — с. 41
§ 6. Подумайте 4. Запишите аналогичные уравнения для растворимых солей стронция и свинца. [Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓; растворимые соли: SrCl₂, Pb(NO₃)₂]
Сульфат-ион осаждают растворимыми солями стронция и свинца(II); сульфат-анион можно взять из серной кислоты или её растворимой соли, например Na₂SO₄.
Стронций:
SrCl₂ + Na₂SO₄ = SrSO₄↓ + 2NaCl
Sr²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = SrSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Sr²⁺ + SO₄²⁻ = SrSO₄↓
Свинец:
Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓
Выпадает белый осадок сульфата стронция или сульфата свинца(II).
Стронций:
SrCl₂ + Na₂SO₄ = SrSO₄↓ + 2NaCl
Sr²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = SrSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Sr²⁺ + SO₄²⁻ = SrSO₄↓
Свинец:
Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓
Выпадает белый осадок сульфата стронция или сульфата свинца(II).
§ 6. Проверьте свои знания.
1. Какие электролиты называют кислотами? Какие признаки лежат в основе их классификации? Приведите примеры кислот каждого типа. Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
1. Какие электролиты называют кислотами? Какие признаки лежат в основе их классификации? Приведите примеры кислот каждого типа. Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
Кислоты — электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода H⁺ (H_nAcid = nH⁺ + Acid^(n−)).
Классифицируют кислоты по признакам:
1) по наличию кислорода: кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄) и бескислородные (HCl, H₂S, HBr);
2) по основности (числу атомов водорода, способных отщепляться как H⁺): одноосновные (HCl, HNO₃), двухосновные (H₂SO₄, H₂CO₃), трёхосновные (H₃PO₄);
3) по силе (степени диссоциации): сильные (HCl, H₂SO₄, HNO₃) и слабые (H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃, HF);
4) по растворимости в воде: растворимые (большинство, например HCl, H₂SO₄) и нерастворимые (H₂SiO₃);
5) по летучести: летучие (HCl, H₂S, HNO₃) и нелетучие (H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃);
6) по стабильности: стабильные (H₂SO₄, HCl) и нестабильные (H₂CO₃, H₂SO₃).
Серная кислота H₂SO₄: кислородсодержащая, двухосновная, сильная, растворимая, нелетучая, стабильная.
Фосфорная кислота H₃PO₄: кислородсодержащая, трёхосновная, по первой ступени средней силы (в целом слабее серной), растворимая, нелетучая, стабильная.
Классифицируют кислоты по признакам:
1) по наличию кислорода: кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄) и бескислородные (HCl, H₂S, HBr);
2) по основности (числу атомов водорода, способных отщепляться как H⁺): одноосновные (HCl, HNO₃), двухосновные (H₂SO₄, H₂CO₃), трёхосновные (H₃PO₄);
3) по силе (степени диссоциации): сильные (HCl, H₂SO₄, HNO₃) и слабые (H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃, HF);
4) по растворимости в воде: растворимые (большинство, например HCl, H₂SO₄) и нерастворимые (H₂SiO₃);
5) по летучести: летучие (HCl, H₂S, HNO₃) и нелетучие (H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃);
6) по стабильности: стабильные (H₂SO₄, HCl) и нестабильные (H₂CO₃, H₂SO₃).
Серная кислота H₂SO₄: кислородсодержащая, двухосновная, сильная, растворимая, нелетучая, стабильная.
Фосфорная кислота H₃PO₄: кислородсодержащая, трёхосновная, по первой ступени средней силы (в целом слабее серной), растворимая, нелетучая, стабильная.
§ 6. Проверьте свои знания.
2. Назовите общие химические свойства кислот. Перечислите условия протекания реакции между растворами кислот и металлами.
Общие свойства кислот обусловлены катионами водорода H⁺. Кислоты:
1) имеют кислый вкус (в лаборатории не пробуют);
2) изменяют окраску индикаторов (лакмус, метиловый оранжевый — красные; фенолфталеин бесцветный);
3) реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации);
4) реагируют с оксидами металлов, образуя соль и воду;
5) реагируют с металлами с образованием соли и водорода;
6) реагируют с солями, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
Условия реакции кислоты с металлом: а) металл должен стоять в электрохимическом ряду напряжений левее водорода; б) кислота должна быть сильной и не окислителем за счёт аниона (реакцию с выделением водорода не дают азотная и концентрированная серная кислоты); в) в результате реакции должна образоваться растворимая соль (свинец с H₂SO₄ не реагирует из-за плёнки PbSO₄); г) металлы IA- и IIA-групп в растворах кислот реагируют сначала с водой, поэтому уравнения для них не пишут.
1) имеют кислый вкус (в лаборатории не пробуют);
2) изменяют окраску индикаторов (лакмус, метиловый оранжевый — красные; фенолфталеин бесцветный);
3) реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации);
4) реагируют с оксидами металлов, образуя соль и воду;
5) реагируют с металлами с образованием соли и водорода;
6) реагируют с солями, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
Условия реакции кислоты с металлом: а) металл должен стоять в электрохимическом ряду напряжений левее водорода; б) кислота должна быть сильной и не окислителем за счёт аниона (реакцию с выделением водорода не дают азотная и концентрированная серная кислоты); в) в результате реакции должна образоваться растворимая соль (свинец с H₂SO₄ не реагирует из-за плёнки PbSO₄); г) металлы IA- и IIA-групп в растворах кислот реагируют сначала с водой, поэтому уравнения для них не пишут.
§ 6. Проверьте свои знания.
3. Сформулируйте правило Бертолле, т. е. перечислите условия протекания реакций между растворами электролитов.
Правило Бертолле: реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода).
Примеры: образование газа — Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑; образование осадка — BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl; образование слабого электролита — NaOH + HCl = NaCl + H₂O. Если ни одного из этих признаков нет, ионы остаются в растворе и реакция практически не идёт.
Примеры: образование газа — Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑; образование осадка — BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl; образование слабого электролита — NaOH + HCl = NaCl + H₂O. Если ни одного из этих признаков нет, ионы остаются в растворе и реакция практически не идёт.
§ 6. Примените свои знания.
4. Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризующих свойства: а) серной кислоты; б) соляной кислоты.
Свойства кислот обусловлены ионами H⁺.
а) Серная кислота (диссоциация H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻):
1) с основанием: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; полное ионное: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O; сокращённое: H⁺ + OH⁻ = H₂O;
2) с оксидом металла: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O; CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O; CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O;
3) с металлом: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑; Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑; Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑;
4) с солью (газ): Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑; 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑; CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑;
5) с солью (осадок): BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl; Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻; Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓.
б) Соляная кислота (HCl = H⁺ + Cl⁻):
1) NaOH + HCl = NaCl + H₂O; Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O; H⁺ + OH⁻ = H₂O;
2) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O; CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O; CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O;
3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑; Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑; Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑;
4) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑; 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑; CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑;
5) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃; Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻; Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓.
а) Серная кислота (диссоциация H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻):
1) с основанием: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; полное ионное: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O; сокращённое: H⁺ + OH⁻ = H₂O;
2) с оксидом металла: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O; CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O; CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O;
3) с металлом: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑; Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑; Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑;
4) с солью (газ): Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑; 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑; CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑;
5) с солью (осадок): BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl; Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻; Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓.
б) Соляная кислота (HCl = H⁺ + Cl⁻):
1) NaOH + HCl = NaCl + H₂O; Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O; H⁺ + OH⁻ = H₂O;
2) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O; CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O; CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O;
3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑; Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑; Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑;
4) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑; 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑; CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑;
5) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃; Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻; Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓.
§ 6. Примените свои знания.
5. Запишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между:
а) азотной кислотой и оксидом кальция;
б) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
в) азотной кислотой и карбонатом кальция.
а) азотной кислотой и оксидом кальция;
б) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
в) азотной кислотой и карбонатом кальция.
а) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
CaO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O (оксид — нерастворимое в воде вещество, записывается в молекулярном виде)
б) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O (для раствора — известковой воды; если взята суспензия гашёной извести, то сокращённое уравнение Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O)
в) CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ (карбонат кальция нерастворим, остаётся в молекулярном виде; наблюдается растворение и выделение газа).
CaO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O (оксид — нерастворимое в воде вещество, записывается в молекулярном виде)
б) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O (для раствора — известковой воды; если взята суспензия гашёной извести, то сокращённое уравнение Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O)
в) CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ (карбонат кальция нерастворим, остаётся в молекулярном виде; наблюдается растворение и выделение газа).
§ 6. Примените свои знания.
6. С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: азот, железо, оксид кальция, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат серебра?
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах.
Соляная кислота реагирует с железом, оксидом кальция, гидроксидом алюминия и нитратом серебра.
1) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑; Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑; Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ (железо стоит в ряду напряжений до водорода);
2) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O; CaO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O; CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O;
3) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O; Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O; Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O;
4) HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃; H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻; Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓.
Не реагирует: азот N₂ (неметалл, химически малоактивное вещество); серная кислота (кислота с кислотой — нет осадка, газа или слабого электролита); сульфат натрия (в обмене с HCl не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита).
1) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑; Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑; Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ (железо стоит в ряду напряжений до водорода);
2) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O; CaO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O; CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O;
3) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O; Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O; Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O;
4) HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃; H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻; Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓.
Не реагирует: азот N₂ (неметалл, химически малоактивное вещество); серная кислота (кислота с кислотой — нет осадка, газа или слабого электролита); сульфат натрия (в обмене с HCl не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита).
§ 6. Примените свои знания.
7. Найдите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано: m(р-ра NaOH) = 160 г; w(NaOH) = 5 % = 0,05; w(HCl) = 10 % = 0,1.
Найти: m(р-ра HCl) — ?
Решение:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
1) m(NaOH) = 160 г · 0,05 = 8 г.
2) M(NaOH) = 40 г/моль; n(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.
3) По уравнению n(HCl) = n(NaOH) = 0,2 моль.
4) M(HCl) = 36,5 г/моль; m(HCl) = 0,2 моль · 36,5 г/моль = 7,3 г.
5) m(р-ра HCl) = 7,3 г / 0,1 = 73 г.
Ответ: m(р-ра HCl) = 73 г.
Найти: m(р-ра HCl) — ?
Решение:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
1) m(NaOH) = 160 г · 0,05 = 8 г.
2) M(NaOH) = 40 г/моль; n(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.
3) По уравнению n(HCl) = n(NaOH) = 0,2 моль.
4) M(HCl) = 36,5 г/моль; m(HCl) = 0,2 моль · 36,5 г/моль = 7,3 г.
5) m(р-ра HCl) = 7,3 г / 0,1 = 73 г.
Ответ: m(р-ра HCl) = 73 г.
§ 6. Примените свои знания.
8. Какая масса мрамора, содержащего 96 % карбоната кальция, потребуется для получения 89,6 л углекислого газа (н. у.) при взаимодействии его с азотной кислотой?
Какая масса 20%-ного раствора кислоты потребуется для этой реакции?
Дано: V(CO₂) = 89,6 л (н. у.); w(CaCO₃) в мраморе = 96 % = 0,96; w(HNO₃) = 20 % = 0,2.
Найти: m(мрамора) — ?; m(р-ра HNO₃) — ?
Решение:
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
1) n(CO₂) = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль.
2) По уравнению n(CaCO₃) = n(CO₂) = 4 моль; n(HNO₃) = 2n(CO₂) = 8 моль.
3) M(CaCO₃) = 100 г/моль; m(CaCO₃) = 4 моль · 100 г/моль = 400 г.
4) m(мрамора) = 400 г / 0,96 ≈ 417 г.
5) M(HNO₃) = 63 г/моль; m(HNO₃) = 8 моль · 63 г/моль = 504 г.
6) m(р-ра HNO₃) = 504 г / 0,2 = 2520 г.
Ответ: m(мрамора) ≈ 417 г; m(р-ра HNO₃) = 2520 г.
Найти: m(мрамора) — ?; m(р-ра HNO₃) — ?
Решение:
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
1) n(CO₂) = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль.
2) По уравнению n(CaCO₃) = n(CO₂) = 4 моль; n(HNO₃) = 2n(CO₂) = 8 моль.
3) M(CaCO₃) = 100 г/моль; m(CaCO₃) = 4 моль · 100 г/моль = 400 г.
4) m(мрамора) = 400 г / 0,96 ≈ 417 г.
5) M(HNO₃) = 63 г/моль; m(HNO₃) = 8 моль · 63 г/моль = 504 г.
6) m(р-ра HNO₃) = 504 г / 0,2 = 2520 г.
Ответ: m(мрамора) ≈ 417 г; m(р-ра HNO₃) = 2520 г.
§ 6. Используйте дополнительную информацию.
9. Подготовьте сообщение об областях применения серной кислоты.
Применение серной кислоты
Серная кислота H₂SO₄ — один из важнейших продуктов химической промышленности, её называют «хлебом химии». Больше всего её расходуют на производство минеральных удобрений: суперфосфата и сульфата аммония. Она нужна для получения других кислот (соляной, фосфорной, азотной) и солей — сульфатов. Серную кислоту используют при очистке нефтепродуктов, в металлургии для травления (удаления окалины с поверхности стали и других металлов перед покрытием), в производстве красителей, лекарств, взрывчатых веществ, пластмасс и химических волокон. Разбавленную серную кислоту применяют как электролит в свинцовых аккумуляторах. Концентрированная кислота гигроскопична, поэтому ею осушают газы. Работать с кислотой нужно в очках и перчатках: она вызывает тяжёлые ожоги, а разбавлять её следует, приливая кислоту тонкой струёй к воде, а не наоборот.
Серная кислота H₂SO₄ — один из важнейших продуктов химической промышленности, её называют «хлебом химии». Больше всего её расходуют на производство минеральных удобрений: суперфосфата и сульфата аммония. Она нужна для получения других кислот (соляной, фосфорной, азотной) и солей — сульфатов. Серную кислоту используют при очистке нефтепродуктов, в металлургии для травления (удаления окалины с поверхности стали и других металлов перед покрытием), в производстве красителей, лекарств, взрывчатых веществ, пластмасс и химических волокон. Разбавленную серную кислоту применяют как электролит в свинцовых аккумуляторах. Концентрированная кислота гигроскопична, поэтому ею осушают газы. Работать с кислотой нужно в очках и перчатках: она вызывает тяжёлые ожоги, а разбавлять её следует, приливая кислоту тонкой струёй к воде, а не наоборот.