Глава II. Химические реакции в растворах. § 7. Химические свойства оснований как электролитов — с. 42
§ 7. Вопрос в начале параграфа. Вспомните общее уравнение электролитической диссоциации оснований: M(OH)ₙ = Mⁿ⁺ + nOH⁻. В растворах щелочей присутствуют два типа ионов: общие для всех оснований гидроксид-анионы и индивидуальные для каждого основания катионы конкретных металлов. Какие ионы, образующиеся при диссоциации оснований, обусловливают их общие свойства?
Общие свойства оснований (щелочей) обусловлены общими для всех них гидроксид-анионами OH⁻: именно они создают щелочную среду, придают раствору мылкость на ощупь, изменяют окраску индикаторов, взаимодействуют с катионами водорода кислот (H⁺ + OH⁻ = H₂O), с кислотными оксидами и осаждают катионы многих металлов. Катионы металла Mⁿ⁺ определяют индивидуальные свойства каждого основания: цвет ионов, образование осадков с определёнными анионами, например Ba²⁺ с SO₄²⁻.
§ 7. Лабораторный опыт 24. В три пробирки налейте по 2 мл раствора гидроксида натрия. В каждую пробирку добавьте по 2—3 капли растворов индикаторов: в первую — фенолфталеина, во вторую — лакмуса, в третью — метилового оранжевого. Как изменилась окраска индикаторов?
Наблюдения: во всех пробирках окраска индикаторов изменилась под действием гидроксид-анионов OH⁻ щёлочи:
1) фенолфталеин — из бесцветного стал малиновым;
2) лакмус — из фиолетового стал синим;
3) метиловый оранжевый — из оранжевого стал жёлтым.
Вывод: растворы щелочей изменяют окраску индикаторов; по этому признаку щёлочь отличают от кислоты и воды. Уравнение диссоциации: NaOH = Na⁺ + OH⁻.
1) фенолфталеин — из бесцветного стал малиновым;
2) лакмус — из фиолетового стал синим;
3) метиловый оранжевый — из оранжевого стал жёлтым.
Вывод: растворы щелочей изменяют окраску индикаторов; по этому признаку щёлочь отличают от кислоты и воды. Уравнение диссоциации: NaOH = Na⁺ + OH⁻.
§ 7. Подумайте 1. Приведите по два молекулярных уравнения, соответствующих приведённым сокращённым ионным уравнениям реакций. [OH⁻ + H⁺ = H₂O; M(OH)ₙ + nH⁺ = Mⁿ⁺ + nH₂O]
1) OH⁻ + H⁺ = H₂O — реакции щёлочи с сильной кислотой:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
2) M(OH)ₙ + nH⁺ = Mⁿ⁺ + nH₂O — реакции нерастворимых оснований с сильными кислотами:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O (сокращённое: Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O)
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (сокращённое: Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O)
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
2) M(OH)ₙ + nH⁺ = Mⁿ⁺ + nH₂O — реакции нерастворимых оснований с сильными кислотами:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O (сокращённое: Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O)
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (сокращённое: Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O)