Глава II. Химические реакции в растворах. § 7. Химические свойства оснований как электролитов — с. 44
§ 7. Подумайте 2. Запишите молекулярное уравнение, соответствующее приведённому сокращённому ионному уравнению. [Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓]
Катионы бария предоставит щёлочь — гидроксид бария, а сульфат-ион — растворимая соль серной кислоты, например сульфат натрия:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH
Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻
Сокращённое: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓. Образуется белый осадок.
Можно взять и сульфат калия: Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KOH.
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH
Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻
Сокращённое: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓. Образуется белый осадок.
Можно взять и сульфат калия: Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KOH.
§ 7. Подумайте 3. Запишите два молекулярных уравнения, соответствующих приведённому сокращённому ионному уравнению. [Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓]
Гидроксид-анионы предоставляет щёлочь, а катионы меди(II) — любая растворимая соль меди(II):
1) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2) CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
Полное ионное для первого: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻; сокращённое: Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ (выпадает голубой студенистый осадок).
1) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2) CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
Полное ионное для первого: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻; сокращённое: Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ (выпадает голубой студенистый осадок).
§ 7. Лабораторный опыт 27. Повторите уже знакомый вам эксперимент. В пробирку налейте 2—3 мл раствора сульфата меди(II) — медного купороса — и прилейте 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете?
Содержимое пробирки сохраните для проведения следующего опыта.
Содержимое пробирки сохраните для проведения следующего опыта.
Наблюдения: при добавлении щёлочи к голубому раствору сульфата меди(II) выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди(II).
Уравнения:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
Вывод: растворимые основания реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание (осадок). Пробирку с осадком сохраняют для опыта 28.
Уравнения:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
Вывод: растворимые основания реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание (осадок). Пробирку с осадком сохраняют для опыта 28.