Глава III. Неметаллы и их соединения. § 11. Общая характеристика элементов VIIA-группы — галогенов — с. 62
§ 11. Вопрос в начале параграфа. В чём сходство и различия строения атомов галогенов?
Как особенности строения атомов галогенов отражаются на их свойствах?
Сходство: у атомов всех галогенов (F, Cl, Br, I, At) на внешнем энергетическом уровне по 7 электронов (ns²np⁵), до завершения восьмиэлектронного слоя не хватает одного электрона. Поэтому галогены — типичные неметаллы, сильные окислители; присоединяя электрон, они приобретают степень окисления −1 (Г + e⁻ → Г⁻); их простые вещества — двухатомные молекулы Г₂.
Различия: у атомов от фтора к астату увеличивается число энергетических уровней (от 2 до 6) и радиус атома, поэтому уменьшаются электроотрицательность и окислительная способность (F₂ — самый сильный окислитель, I₂ — наиболее слабый из практически важных). Фтор — самый электроотрицательный элемент, положительных степеней окисления не проявляет; остальные галогены в соединениях с кислородом проявляют степени окисления до +7 (Г₂O₇). Растёт и «металличность»: у иода и астата заметнее восстановительные свойства, а физические свойства меняются от газа (F₂, Cl₂) через жидкость (Br₂) к твёрдому веществу (I₂, At₂).
Различия: у атомов от фтора к астату увеличивается число энергетических уровней (от 2 до 6) и радиус атома, поэтому уменьшаются электроотрицательность и окислительная способность (F₂ — самый сильный окислитель, I₂ — наиболее слабый из практически важных). Фтор — самый электроотрицательный элемент, положительных степеней окисления не проявляет; остальные галогены в соединениях с кислородом проявляют степени окисления до +7 (Г₂O₇). Растёт и «металличность»: у иода и астата заметнее восстановительные свойства, а физические свойства меняются от газа (F₂, Cl₂) через жидкость (Br₂) к твёрдому веществу (I₂, At₂).