Глава III. Неметаллы и их соединения. § 12. Соединения галогенов — с. 68
§ 12. Вопрос в начале параграфа. При смешивании растворов хлорида натрия и серной кислоты не наблюдается признаков химической реакции. Однако если взять для реакции концентрированную серную кислоту и твёрдый хлорид натрия, то нетрудно заметить выделение газа с резким запахом, особенно если реакция проводится при нагревании. Почему?
Как условия реакции влияют на её протекание?
В растворах NaCl и H₂SO₄ полностью диссоциированы на ионы (Na⁺, Cl⁻, H⁺, SO₄²⁻). Реакция ионного обмена идёт до конца только при образовании осадка, газа или слабого электролита (правило Бертолле). Среди возможных продуктов (Na₂SO₄, HCl) нет ни осадка, ни газа: хлороводород остаётся в растворе в виде ионов H⁺ и Cl⁻, поэтому признаков реакции нет.
При действии концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия воды почти нет, ионов в растворе нет, а хлороводород — летучее вещество, он уходит из зоны реакции в виде газа с резким запахом (↑), и равновесие смещается в сторону продуктов:
H₂SO₄(конц.) + NaCl(тв.) =(t) NaHSO₄ + HCl↑
Нагревание ускоряет реакцию и способствует удалению газа. Вывод: возможность протекания реакции зависит от условий — концентрации (раствор или твёрдая соль и концентрированная кислота) и температуры; реакция становится возможной благодаря летучести хлороводорода.
При действии концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия воды почти нет, ионов в растворе нет, а хлороводород — летучее вещество, он уходит из зоны реакции в виде газа с резким запахом (↑), и равновесие смещается в сторону продуктов:
H₂SO₄(конц.) + NaCl(тв.) =(t) NaHSO₄ + HCl↑
Нагревание ускоряет реакцию и способствует удалению газа. Вывод: возможность протекания реакции зависит от условий — концентрации (раствор или твёрдая соль и концентрированная кислота) и температуры; реакция становится возможной благодаря летучести хлороводорода.