Глава III. Неметаллы и их соединения. § 10. Общая характеристика неметаллов — с. 56
§ 10. Вопрос в начале параграфа. Неметаллы — это химические антонимы металлов. Какими характерными особенностями строения и свойств обладают неметаллы?
Строение атомов: на внешнем электронном слое у атомов большинства неметаллов 4–7 электронов (у металлов обычно 1–3), а радиус атома меньше, чем у металлов той же группы. Поэтому неметаллам проще принять недостающие до октета электроны (или обобществить их), чем отдать свои. Положение в Периодической системе: неметаллы занимают «правый фланг» A-групп, выше и правее диагонали бор — астат; к ним же относят благородные газы с завершённым внешним слоем.
Строение простых веществ: атомы связаны ковалентными неполярными связями. Вещества молекулярного строения (O₂, N₂, Cl₂, I₂, P₄, S₈) имеют молекулярную кристаллическую решётку — они газы, жидкости (бром) или легкоплавкие твёрдые вещества. Вещества немолекулярного строения (алмаз, графит, кремний) имеют атомную решётку — очень твёрдые, тугоплавкие, нелетучие.
Физические свойства: разнообразны (газы, жидкость, твёрдые), как правило, не имеют металлического блеска и не проводят ток (диэлектрики); исключения — графит (проводник), кремний (полупроводник); различная окраска (хлор — жёлто-зелёный, бром — бурый, иод — чёрно-фиолетовый, сера — лимонно-жёлтая).
Химические свойства: неметаллы — окислители в реакциях с металлами (образуют оксиды, сульфиды, хлориды с отрицательными степенями окисления) и с менее электроотрицательными неметаллами; в реакциях с более электроотрицательными неметаллами и сильными окислителями (кислородом, конц. H₂SO₄, HNO₃) — восстановители. Возможна двойственность: Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O.
Строение простых веществ: атомы связаны ковалентными неполярными связями. Вещества молекулярного строения (O₂, N₂, Cl₂, I₂, P₄, S₈) имеют молекулярную кристаллическую решётку — они газы, жидкости (бром) или легкоплавкие твёрдые вещества. Вещества немолекулярного строения (алмаз, графит, кремний) имеют атомную решётку — очень твёрдые, тугоплавкие, нелетучие.
Физические свойства: разнообразны (газы, жидкость, твёрдые), как правило, не имеют металлического блеска и не проводят ток (диэлектрики); исключения — графит (проводник), кремний (полупроводник); различная окраска (хлор — жёлто-зелёный, бром — бурый, иод — чёрно-фиолетовый, сера — лимонно-жёлтая).
Химические свойства: неметаллы — окислители в реакциях с металлами (образуют оксиды, сульфиды, хлориды с отрицательными степенями окисления) и с менее электроотрицательными неметаллами; в реакциях с более электроотрицательными неметаллами и сильными окислителями (кислородом, конц. H₂SO₄, HNO₃) — восстановители. Возможна двойственность: Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O.