Глава III. Неметаллы и их соединения. § 17. Аммиак. Соли аммония — с. 92
§ 17. Лабораторный опыт 36. В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида аммония и добавьте 2 мл раствора гидроксида натрия. Нагрейте пробирку. Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумагу. Что наблюдаете?
О чём свидетельствует изменение окраски индикаторной бумаги?
Наблюдения. При нагревании смеси растворов появляется резкий запах аммиака; влажная красная (или фиолетовая) лакмусовая бумага у отверстия пробирки синеет.
Уравнения: NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O (при нагревании);
ионное: NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O; сокращённое: NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O.
Вывод: посинение лакмуса означает, что выделяется газ, растворяющийся во влажной бумаге с образованием щелочной среды (NH₃ + H₂O ⇄ NH₃ · H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻), то есть аммиак. Значит, в растворе были катионы аммония NH₄⁺: реакция со щёлочью при нагревании — качественная реакция на катион аммония.
Уравнения: NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O (при нагревании);
ионное: NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O; сокращённое: NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O.
Вывод: посинение лакмуса означает, что выделяется газ, растворяющийся во влажной бумаге с образованием щелочной среды (NH₃ + H₂O ⇄ NH₃ · H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻), то есть аммиак. Значит, в растворе были катионы аммония NH₄⁺: реакция со щёлочью при нагревании — качественная реакция на катион аммония.