Глава II. Химические реакции в растворах. § 6. Химические свойства кислот как электролитов — с. 38
§ 6. Лабораторный опыт 18. Поместите в две пробирки по 1—2 гранулы цинка. Затем прилейте: в первую пробирку 2 мл соляной кислоты, а во вторую пробирку 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете?
Запишите соответствующие уравнения реакций.
Наблюдения: в обеих пробирках на поверхности цинка выделяются пузырьки бесцветного газа (водорода), гранулы цинка постепенно уменьшаются и растворяются; пробирки слегка нагреваются.
Уравнения реакций:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Ионное уравнение для обеих реакций: Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑
Вывод: металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (цинк), вытесняют водород из растворов соляной и разбавленной серной кислот, образуя соль; взаимодействуют с металлом именно катионы водорода.
Уравнения реакций:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Ионное уравнение для обеих реакций: Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑
Вывод: металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (цинк), вытесняют водород из растворов соляной и разбавленной серной кислот, образуя соль; взаимодействуют с металлом именно катионы водорода.
§ 6. Подумайте 1. Запишите молекулярные уравнения реакций: а) между цинком и соляной кислотой; б) между цинком и серной кислотой.
а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ (хлорид цинка и водород)
б) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ (сульфат цинка и водород; кислота разбавленная)
Баланс атомов: слева 1 Zn, 2 H, 2 Cl (или 1 S и 4 O); справа то же самое. Обе реакции — реакции замещения, а сокращённое ионное уравнение у них общее: Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑.
б) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ (сульфат цинка и водород; кислота разбавленная)
Баланс атомов: слева 1 Zn, 2 H, 2 Cl (или 1 S и 4 O); справа то же самое. Обе реакции — реакции замещения, а сокращённое ионное уравнение у них общее: Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑.