Глава II. Химические реакции в растворах. § 6. Химические свойства кислот как электролитов — с. 37
§ 6. Лабораторный опыт 16. Получите осадок гидроксида меди(II) в трёх пробирках: к 2 мл раствора сульфата меди(II) прилейте 1 мл раствора щёлочи. В первую пробирку прилейте соляную кислоту (т. е. раствор, содержащий ионы H⁺ и Cl⁻), во вторую — раствор серной кислоты (т. е. раствор, содержащий ионы H⁺ и SO₄²⁻), в третью — раствор азотной кислоты (т. е. раствор, содержащий ионы H⁺ и NO₃⁻). Что наблюдаете?
Запишите соответствующие уравнения реакций.
Наблюдения: при действии щёлочи на раствор сульфата меди(II) выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди(II):
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
Во всех трёх пробирках при добавлении кислоты голубой осадок растворяется и образуется прозрачный раствор голубого цвета (цвет — от ионов Cu²⁺).
Уравнения реакций:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
Полное ионное (на примере соляной кислоты): Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Сокращённое ионное уравнение для всех трёх реакций одно: Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O (гидроксид меди(II) нерастворим, поэтому записан в виде формулы).
Вывод: кислоты реагируют с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды.
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
Во всех трёх пробирках при добавлении кислоты голубой осадок растворяется и образуется прозрачный раствор голубого цвета (цвет — от ионов Cu²⁺).
Уравнения реакций:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
Полное ионное (на примере соляной кислоты): Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Сокращённое ионное уравнение для всех трёх реакций одно: Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O (гидроксид меди(II) нерастворим, поэтому записан в виде формулы).
Вывод: кислоты реагируют с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды.
§ 6. Лабораторный опыт 17. В три сухие пробирки поместите немного порошка оксида меди(II) и прилейте: в первую — соляную кислоту, во вторую — раствор серной кислоты, в третью — раствор азотной. Используя держатель для пробирок, нагрейте каждую пробирку в пламени спиртовки. Что наблюдаете?
Запишите соответствующие уравнения реакций.
Наблюдения: порошок оксида меди(II) чёрного цвета при нагревании с кислотами постепенно растворяется (на холоду реакция идёт медленно), и во всех пробирках образуется раствор голубого (с соляной кислотой — зеленовато-голубого) цвета, окраска которого связана с ионами Cu²⁺.
Уравнения реакций:
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
Общее сокращённое ионное уравнение: CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O (оксид нерастворим, записан формулой).
Вывод: кислоты реагируют с оксидами металлов (основными оксидами) с образованием соли и воды.
Уравнения реакций:
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
Общее сокращённое ионное уравнение: CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O (оксид нерастворим, записан формулой).
Вывод: кислоты реагируют с оксидами металлов (основными оксидами) с образованием соли и воды.