Глава II. Химические реакции в растворах. § 5. Основные положения теории электролитической диссоциации — с. 31
§ 5. Вопрос в начале параграфа. Теория (от греч. theoria — наблюдение, исследование) — совокупность научных положений какого-либо учения. Предметом химии являются вещества, а предметом теории электролитической диссоциации — электролиты. Свойства электролитов обусловлены свойствами образующихся при их диссоциации ионов. Как сформулировать основные положения этой теории в соответствии с логической схемой: вещества ⇄ электролиты ⇄ ионы?
Почему в данной схеме использованы знаки обратимости?
Основные положения теории электролитической диссоциации:
1) Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах или расплавах делят на электролиты и неэлектролиты (вещества ⇄ электролиты).
2) В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы (электролиты ⇄ ионы). Причина диссоциации — гидратация, т. е. взаимодействие электролита с водой.
3) Образующиеся ионы гидратированы, окружены молекулами воды; их свойства отличаются от свойств негидратированных ионов (например, гидратированные ионы Cu²⁺ синие, безводные — бесцветны).
4) Электролиты диссоциируют по-разному, поэтому их делят на сильные и слабые; количественно диссоциацию характеризует степень диссоциации α.
Знаки обратимости использованы потому, что процессы идут в обе стороны: вещества, в зависимости от условий, могут быть электролитами (в растворе, расплаве) или неэлектролитами (в твёрдом состоянии); электролит распадается на ионы (диссоциация), а ионы могут вновь соединяться в электролит (ассоциация, особенно у слабых электролитов, а также при выпаривании раствора и кристаллизации).
1) Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах или расплавах делят на электролиты и неэлектролиты (вещества ⇄ электролиты).
2) В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы (электролиты ⇄ ионы). Причина диссоциации — гидратация, т. е. взаимодействие электролита с водой.
3) Образующиеся ионы гидратированы, окружены молекулами воды; их свойства отличаются от свойств негидратированных ионов (например, гидратированные ионы Cu²⁺ синие, безводные — бесцветны).
4) Электролиты диссоциируют по-разному, поэтому их делят на сильные и слабые; количественно диссоциацию характеризует степень диссоциации α.
Знаки обратимости использованы потому, что процессы идут в обе стороны: вещества, в зависимости от условий, могут быть электролитами (в растворе, расплаве) или неэлектролитами (в твёрдом состоянии); электролит распадается на ионы (диссоциация), а ионы могут вновь соединяться в электролит (ассоциация, особенно у слабых электролитов, а также при выпаривании раствора и кристаллизации).