Глава II. Химические реакции в растворах. § 4. Электролитическая диссоциация — с. 26
§ 4. Вопрос в начале параграфа. В двух химических стаканах без этикеток находятся по 10 г сахарного песка и поваренной соли. Как распознать эти вещества?
Распознать вещества можно по электропроводности их водных растворов с помощью прибора с угольными электродами и лампочкой (рис. 7).
1) Из каждого образца готовят водный раствор: в два чистых стакана наливают воду и растворяют в одном сахар, в другом поваренную соль.
2) Угольные электроды прибора опускают в первый раствор и включают прибор в сеть. Затем (сполоснув электроды водой) то же делают со вторым раствором.
3) В растворе поваренной соли NaCl лампочка загорается: соль — электролит, при растворении она распадается на ионы Na⁺ и Cl⁻, которые переносят ток. В растворе сахара лампочка не горит: сахароза — неэлектролит, она существует в растворе в виде молекул и ионов не образует.
Другие способы (по вкусу — запрещён правилами техники безопасности; по плавлению — долго, а сахар при плавлении обугливается и дымит) менее удобны и безопасны.
1) Из каждого образца готовят водный раствор: в два чистых стакана наливают воду и растворяют в одном сахар, в другом поваренную соль.
2) Угольные электроды прибора опускают в первый раствор и включают прибор в сеть. Затем (сполоснув электроды водой) то же делают со вторым раствором.
3) В растворе поваренной соли NaCl лампочка загорается: соль — электролит, при растворении она распадается на ионы Na⁺ и Cl⁻, которые переносят ток. В растворе сахара лампочка не горит: сахароза — неэлектролит, она существует в растворе в виде молекул и ионов не образует.
Другие способы (по вкусу — запрещён правилами техники безопасности; по плавлению — долго, а сахар при плавлении обугливается и дымит) менее удобны и безопасны.
§ 4. Подумайте. В чём причина электропроводности растворов электролитов?
Электрический ток — это направленное движение заряженных частиц. В растворах электролитов такими частицами являются ионы. При растворении в воде электролиты (соли, щёлочи, кислоты) распадаются на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы — диссоциируют. При включении прибора в сеть катионы движутся к катоду, анионы — к аноду, и раствор проводит ток. Именно это предположил С. Аррениус. В растворах неэлектролитов (сахар, спирт, глюкоза) ионов нет, поэтому ток они не проводят. Чем больше ионов в единице объёма раствора, тем лучше проводимость.