Глава I. Обобщение знаний по курсу 8 класса. Химические реакции. § 3. Скорость химических реакций. Катализ — с. 21
§ 3. Лабораторный опыт 8. В одну пробирку налейте 2—3 мл соляной кислоты, в другую — 2—3 мл раствора уксусной кислоты такой же концентрации. В каждую из пробирок опустите по одной грануле цинка. В какой из пробирок образование пузырьков газа интенсивнее?
Почему?
Наблюдения. В пробирке с соляной кислотой пузырьки водорода выделяются интенсивно, гранула цинка быстро растворяется. В пробирке с уксусной кислотой выделение газа гораздо слабее, реакция идёт медленно.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Zn + H₂↑
Вывод. Соляная кислота — сильная кислота, она в растворе диссоциирует почти полностью и содержит много ионов H⁺. Уксусная кислота — слабая, диссоциирует незначительно, концентрация ионов H⁺ в ней при той же молярной концентрации намного меньше. Поэтому скорость реакции с металлом зависит от природы кислоты (её силы).
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Zn + H₂↑
Вывод. Соляная кислота — сильная кислота, она в растворе диссоциирует почти полностью и содержит много ионов H⁺. Уксусная кислота — слабая, диссоциирует незначительно, концентрация ионов H⁺ в ней при той же молярной концентрации намного меньше. Поэтому скорость реакции с металлом зависит от природы кислоты (её силы).
§ 3. Лабораторный опыт 9. В пробирку налейте 5 мл 5%-ного раствора серной кислоты и опустите стальную кнопку. Что наблюдаете?
Нагревайте содержимое пробирки на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Как изменилась скорость реакции?
Нагревайте содержимое пробирки на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Как изменилась скорость реакции?
Наблюдения. Без нагревания на поверхности стальной кнопки медленно выделяются отдельные мелкие пузырьки водорода. При нагревании выделение газа резко усиливается — пузырьки образуются быстро и в большом количестве, раствор постепенно приобретает слабый зеленоватый оттенок (ионы Fe²⁺).
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
Вывод. С повышением температуры скорость химической реакции увеличивается.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
Вывод. С повышением температуры скорость химической реакции увеличивается.
§ 3. Лабораторный опыт 10. В три пробирки налейте соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте 4 мл воды, во вторую — 2 мл. Во всех трёх пробирках объём растворов одинаков — 5 мл. В какой из пробирок концентрация тиосульфата натрия максимальна, в какой — минимальна?
В каждую пробирку добавьте по 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
Концентрация тиосульфата натрия: в первой пробирке — 1 мл раствора в 5 мл (минимальная, в 5 раз меньше исходной), во второй — 3 мл в 5 мл, в третьей — 5 мл раствора без воды (максимальная). Концентрации относятся как 1 : 3 : 5.
Наблюдения. После добавления соляной кислоты раствор мутнеет из-за выделения серы:
Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O
В первую очередь мутнеет содержимое третьей пробирки (наибольшая концентрация), затем осадок серы появляется во второй пробирке, а в первой пробирке реакция протекает ещё медленнее.
Вывод. Скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ: чем выше концентрация, тем быстрее идёт реакция.
Наблюдения. После добавления соляной кислоты раствор мутнеет из-за выделения серы:
Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O
В первую очередь мутнеет содержимое третьей пробирки (наибольшая концентрация), затем осадок серы появляется во второй пробирке, а в первой пробирке реакция протекает ещё медленнее.
Вывод. Скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ: чем выше концентрация, тем быстрее идёт реакция.