Глава I. Обобщение знаний по курсу 8 класса. Химические реакции. § 3. Скорость химических реакций. Катализ — с. 20
§ 3. Лабораторный опыт 7. В две пробирки налейте по 2—3 мл 10%-ной соляной кислоты. В одну пробирку опустите кусочек железа (стальную скрепку), в другую — такой же кусочек магния. В какой из пробирок выделение пузырьков газа интенсивнее?
Почему?
Запишите уравнения происходящих реакций.
Наблюдения. В пробирке с магнием выделение пузырьков водорода очень интенсивное (бурное), кусочек металла быстро растворяется, пробирка заметно нагревается. В пробирке с железом пузырьки выделяются медленно, редко.
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Вывод. Магний — более активный металл, чем железо: в электрохимическом ряду напряжений он стоит левее. Чем активнее металл, тем быстрее он реагирует с кислотой. Следовательно, скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Вывод. Магний — более активный металл, чем железо: в электрохимическом ряду напряжений он стоит левее. Чем активнее металл, тем быстрее он реагирует с кислотой. Следовательно, скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ.