Глава II. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии. § 21. Вода. Основания — с. 92
§ 21. Лабораторный опыт 15. Поместите в штатив три пробирки и налейте в них по 2 мл раствора щёлочи. В каждую пробирку добавьте с помощью пипетки по 2—3 капли растворов индикаторов: в первую — лакмуса, во вторую — метилового оранжевого, в третью — фенолфталеина. Как изменилась окраска индикаторов?
Измените условия опыта. С помощью пипетки нанесите каплю щёлочи на полоску универсальной индикаторной бумаги. Определите среду раствора по эталонной шкале.
Ход опыта. В три пробирки налили по 2 мл раствора щёлочи (например, NaOH) и добавили индикаторы.
Наблюдения: 1) лакмус из фиолетового стал синим; 2) метиловый оранжевый из оранжевого стал жёлтым; 3) фенолфталеин из бесцветного стал малиновым. Капля щёлочи на универсальной индикаторной бумаге окрасила её в синий (тёмно-синий) цвет; по эталонной шкале это соответствует значению pH около 12—14, то есть сильнощелочной среде.
Уравнение диссоциации щёлочи: NaOH → Na⁺ + OH⁻; именно гидроксид-ионы определяют щелочную среду и окраску индикаторов.
Вывод: растворы щелочей изменяют окраску индикаторов — лакмус синеет, метиловый оранжевый желтеет, фенолфталеин становится малиновым. По этому признаку щёлочи можно распознать. Работать со щёлочью нужно осторожно: она едкая и разъедает кожу.
Наблюдения: 1) лакмус из фиолетового стал синим; 2) метиловый оранжевый из оранжевого стал жёлтым; 3) фенолфталеин из бесцветного стал малиновым. Капля щёлочи на универсальной индикаторной бумаге окрасила её в синий (тёмно-синий) цвет; по эталонной шкале это соответствует значению pH около 12—14, то есть сильнощелочной среде.
Уравнение диссоциации щёлочи: NaOH → Na⁺ + OH⁻; именно гидроксид-ионы определяют щелочную среду и окраску индикаторов.
Вывод: растворы щелочей изменяют окраску индикаторов — лакмус синеет, метиловый оранжевый желтеет, фенолфталеин становится малиновым. По этому признаку щёлочи можно распознать. Работать со щёлочью нужно осторожно: она едкая и разъедает кожу.
§ 21. Проверьте свои знания.
1. Какие вещества называют основаниями?
Из перечисленных формул веществ выпишите формулы: а) щелочей; б) нерастворимых в воде оснований: H₂S, LiOH, NiO, Fe(OH)₂, Sr(OH)₂, Cu(OH)₂, KOH, Cr(OH)₂, RbOH.
Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп (–OH).
Из перечня H₂S — это кислота (сероводородная), NiO — оксид никеля(II); они основаниями не являются.
а) Щёлочи (растворимые в воде основания): LiOH, Sr(OH)₂, KOH, RbOH.
б) Нерастворимые в воде основания: Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.
Растворимость определяют по таблице растворимости.
Из перечня H₂S — это кислота (сероводородная), NiO — оксид никеля(II); они основаниями не являются.
а) Щёлочи (растворимые в воде основания): LiOH, Sr(OH)₂, KOH, RbOH.
б) Нерастворимые в воде основания: Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂.
Растворимость определяют по таблице растворимости.
§ 21. Проверьте свои знания.
2. Как классифицируют основания по растворимости?
Из какого источника следует получать данные о ней?
По растворимости в воде основания делят на две группы: растворимые основания, или щёлочи (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, LiOH, Ba(OH)₂), и нерастворимые в воде основания (Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Cr(OH)₂ и др.). Данные о растворимости следует брать из таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде, где для каждого гидроксида указано, растворим он (Р), малорастворим (М) или нерастворим (Н).