Глава II. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии. § 21. Вода. Основания — с. 90
§ 21. Подумайте. А какими химическими свойствами обладает вода?
Вода химически активна и вступает в реакции с разными классами веществ.
1) С оксидами неметаллов вода образует кислоты: SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (сернистая кислота); SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (серная кислота); P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ (при нагревании). Эти реакции — причина кислотных дождей.
2) С оксидами активных металлов (IА- и IIА-групп, начиная с кальция) вода образует основания: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (гашение извести, выделяется много теплоты); Na₂O + H₂O = 2NaOH.
3) Активные металлы вытесняют из воды водород: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑.
Таким образом, вода реагирует с оксидами неметаллов и оксидами активных металлов, а продукты реакций — кислоты и щёлочи — изменяют окраску индикаторов.
1) С оксидами неметаллов вода образует кислоты: SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (сернистая кислота); SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (серная кислота); P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ (при нагревании). Эти реакции — причина кислотных дождей.
2) С оксидами активных металлов (IА- и IIА-групп, начиная с кальция) вода образует основания: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (гашение извести, выделяется много теплоты); Na₂O + H₂O = 2NaOH.
3) Активные металлы вытесняют из воды водород: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑.
Таким образом, вода реагирует с оксидами неметаллов и оксидами активных металлов, а продукты реакций — кислоты и щёлочи — изменяют окраску индикаторов.