Глава II. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии. § 20. Расчёты по химическим уравнениям — с. 86
§ 20. Вопрос в начале параграфа. Уравнение химической реакции показывает: — какие вещества вступают в реакцию и какие образуются (качественная характеристика); — каковы количественные отношения реагентов и продуктов реакции (количественная характеристика). Можно предположить, что уравнения реакций позволяют рассчитать массу, объём и количества веществ реагентов и продуктов реакции. Как это сделать?
Коэффициенты в уравнении показывают, в каких мольных отношениях реагируют вещества и образуются продукты. Поэтому по известному количеству вещества одного участника реакции можно найти количества остальных, а затем перейти к массе (m = n · M) или объёму газа (V = n · Vm).
Порядок расчёта: 1) записать условие (дано, найти); 2) составить уравнение реакции и подписать под формулами количества веществ по коэффициентам; 3) найти количество вещества известного участника (n = m / M или n = V / Vm); 4) составить соотношение по уравнению и найти количество вещества искомого участника; 5) вычислить массу или объём; 6) записать ответ.
Пример: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑. Из 0,2 моль Zn образуется 0,2 моль H₂, то есть 0,2 · 22,4 = 4,48 л водорода.
Порядок расчёта: 1) записать условие (дано, найти); 2) составить уравнение реакции и подписать под формулами количества веществ по коэффициентам; 3) найти количество вещества известного участника (n = m / M или n = V / Vm); 4) составить соотношение по уравнению и найти количество вещества искомого участника; 5) вычислить массу или объём; 6) записать ответ.
Пример: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑. Из 0,2 моль Zn образуется 0,2 моль H₂, то есть 0,2 · 22,4 = 4,48 л водорода.