Страница 81 — Глава II. Важнейшие представители неорганических…

Сюжет о любви «как соль» известен в народных сказках разных народов (например, русская сказка «Соль») и лёг в основу трагедии У. Шекспира «Король Лир»: отец спрашивает дочерей, как они его любят; младшая отвечает, что любит его, «как соль», а он, не поняв, гневается и изгоняет её. Позже, попробовав несоленую пищу, он понимает, насколько соль важна. Свойства поваренной соли описаны верно: она не имеет яркого вкуса сама по себе, но придаёт вкус пище, без неё еда пресна, а организм не может нормально жить — суточная потребность 10—15 г, длительное солевое голодание опасно. Таким образом, образ соли как необходимого, «простого и незаменимого» вещества соответствует её роли в жизнедеятельности.
Оговорка: конкретные произведения приведены по общеизвестным сюжетам; в учебнике они не названы.

Соляной бунт — восстание городских низов в Москве 1—2 июня 1648 г. при царе Алексее Михайловиче. Причиной стала налоговая политика правительства боярина Б. И. Морозова. Соль была необходима каждому — для еды и заготовки рыбы и мяса впрок, — и в 1646 г. на неё ввели высокую пошлину, из-за чего цена выросла в несколько раз, а потребление упало, и казна не получила ожидаемых доходов. Налог отменили в конце 1647 г., но заодно потребовали уплаты недоимок за прошлые годы, а чиновники злоупотребляли. Во время бунта горожане подали царю челобитную, потом разгромили дворы Морозова и других знатных лиц; были убиты и казнены ненавистные чиновники (Л. Плещеев, П. Траханиотов), начались пожары. Морозова царь вынужден был сослать в Кирилло-Белозерский монастырь (позже он вернулся). Бунт вынудил власти созвать Земский собор, который принял Соборное уложение 1649 г. Событие показало, что налог на предмет первой необходимости, такой как соль, вызывает народный гнев.
Оговорка: даты и имена приведены по общеизвестным историческим данным.

Порции вещества можно отмерять в единицах массы (миллиграммах, граммах, килограммах), а также в единицах объёма. Но для химии важно число частиц — атомов, молекул, ионов, — ведь реагируют именно они. Считать частицы поштучно невозможно, поэтому используют особую величину — количество вещества n, которую измеряют в молях. Один моль содержит 6,02 · 10²³ частиц (число Авогадро); масса одного моля вещества в граммах численно равна его относительной молекулярной массе (например, 98 г H₂SO₄ — 1 моль).