Химия Габриелян 8 класс, страница 80 — задания и ответы

Question

Accepted Answer

Глава II. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии. § 17. Соли — с. 80

§ 17. Проверьте свои знания. 1. Какие соединения называются солями?

Солями называют сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Примеры: NaCl (хлорид натрия), Na₂SO₄ (сульфат натрия), CaCO₃ (карбонат кальция), Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция). Название соли составляют из названия кислотного остатка и названия металла.

§ 17. Проверьте свои знания. 2. Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия азотной, серной и фосфорной кислот. Используя таблицу растворимости, определите, какие соли растворимы в воде.

Формулы составляем по валентностям. Остатки: NO₃ (I), SO₄ (II), PO₄ (III); металлы: Na (I), Ca (II), Al (III). Индексы находим через наименьшее общее кратное валентностей.
Соли азотной кислоты: NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Al(NO₃)₃ — все растворимы.
Соли серной кислоты: Na₂SO₄ (растворим), CaSO₄ (малорастворим), Al₂(SO₄)₃ (растворим).
Соли фосфорной кислоты: Na₃PO₄ (растворим), Ca₃(PO₄)₂ (нерастворим), AlPO₄ (нерастворим).
Итого растворимы в воде: NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄; малорастворим CaSO₄; нерастворимы Ca₃(PO₄)₂ и AlPO₄.

§ 17. Проверьте свои знания. 3. Из предложенного перечня выберите формулы оксидов, кислот и солей: H₂S, KCl, SO₃, FeO, N₂O₃, Cu₃(PO₄)₂, Cu₂O, P₂O₅, H₃PO₄. Приведите названия всех веществ.

Оксиды (сложные вещества из двух элементов, один из которых кислород): SO₃ — оксид серы(VI), FeO — оксид железа(II), N₂O₃ — оксид азота(III), Cu₂O — оксид меди(I), P₂O₅ — оксид фосфора(V).
Кислоты (атомы водорода и кислотный остаток): H₂S — сероводородная кислота, H₃PO₄ — фосфорная кислота.
Соли (атомы металла и кислотный остаток): KCl — хлорид калия, Cu₃(PO₄)₂ — фосфат меди(II).

§ 17. Проверьте свои знания. 4. Охарактеризуйте распространённость хлорида натрия в природе. Какие области применения этой соли вы можете назвать?

Хлорид натрия NaCl широко распространён в природе: он растворён в воде морей и океанов, солёных озёр, образует залежи каменной соли в земной коре, входит в состав плазмы крови человека и животных (0,9 %-ный раствор). Применение: пищевая добавка и консервант в кулинарии; суточная потребность взрослого человека — 10—15 г; физиологический раствор (0,9 %) в медицине; важнейшее сырьё химической промышленности — из него получают соду, хлор, хлороводород, гидроксид натрия, металлический натрий.

§ 17. Примените свои знания. 5. Какие природные разновидности карбоната кальция вы знаете? Какую роль играет это соединение в живой и неживой природе?

Карбонат кальция CaCO₃ встречается в природе в виде известняка, мела, мрамора (а также ракушечника и кальцита). В неживой природе: из него в подземных пещерах образуются сталактиты и сталагмиты; он слагает горные породы — залежи известняка и мрамора. В живой природе: входит в состав наружного скелета морских звёзд, кораллов, раковин моллюсков, панцирей морских ежей и скелетов микроорганизмов, главная составная часть жемчуга и яичной скорлупы. Останки организмов, опускаясь на дно, образуют залежи известняка и мрамора. В промышленности известняк — сырьё для получения негашёной извести, цемента, карбида кальция.

§ 17. Примените свои знания. 6. Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате. Расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла. Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.

Дано: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂. Найти: w(Ca) в каждой соли.
Решение: Mr(CaCl₂) = 40 + 2 · 35,5 = 111; w(Ca) = 40 : 111 = 0,3604, или 36,04 %.
Mr(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2 · (14 + 3 · 16) = 164; w(Ca) = 40 : 164 = 0,2439, или 24,39 %.
Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 3 · 40 + 2 · (31 + 4 · 16) = 310; w(Ca) = 120 : 310 = 0,3871, или 38,71 %.
Порядок возрастания w(Ca): Ca(NO₃)₂ (24,39 %) < CaCl₂ (36,04 %) < Ca₃(PO₄)₂ (38,71 %).
Растворимость: хлорид CaCl₂ и нитрат Ca(NO₃)₂ хорошо растворимы в воде; фосфат Ca₃(PO₄)₂ нерастворим.
Ответ: 36,04 %, 24,39 %, 38,71 %.