Глава V. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции. § 35. Ковалентная химическая связь — с. 154
§ 35. Подумайте. Что такое валентность с точки зрения строения атома?
Валентность — это число общих электронных пар, т. е. число ковалентных химических связей, которые данный атом образует с другими атомами. С точки зрения строения атома она определяется числом неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне: каждый неспаренный электрон может образовать одну общую электронную пару.
Для атомов неметаллов IVА–VIIА групп число неспаренных электронов (а значит, валентность в соединениях с водородом) равно 8 минус номер группы. Например, у хлора (VIIА-группа) 8 − 7 = 1 неспаренный электрон, поэтому хлор одновалентен (Cl—Cl, H—Cl); у кислорода (VIА) 8 − 6 = 2, он двухвалентен (H—O—H); у азота (VА) 8 − 5 = 3, он трёхвалентен (N≡N, NH₃); у углерода (IVА) 8 − 4 = 4, он четырёхвалентен (CH₄). Атом водорода имеет один электрон и одновалентен.
Для атомов неметаллов IVА–VIIА групп число неспаренных электронов (а значит, валентность в соединениях с водородом) равно 8 минус номер группы. Например, у хлора (VIIА-группа) 8 − 7 = 1 неспаренный электрон, поэтому хлор одновалентен (Cl—Cl, H—Cl); у кислорода (VIА) 8 − 6 = 2, он двухвалентен (H—O—H); у азота (VА) 8 − 5 = 3, он трёхвалентен (N≡N, NH₃); у углерода (IVА) 8 − 4 = 4, он четырёхвалентен (CH₄). Атом водорода имеет один электрон и одновалентен.