Глава V. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции. § 35. Ковалентная химическая связь — с. 153
§ 35. Вопрос в начале параграфа. Молекулы многих простых веществ-неметаллов состоят из двух атомов: галогены (F₂, Cl₂, Br₂, I₂), водород H₂, кислород O₂, азот N₂. Молекула озона состоит из трёх атомов кислорода O₃, молекула ромбической серы — из восьми атомов S₈, а молекула белого фосфора — из четырёх атомов P₄. Какие химические связи удерживают одинаковые атомы элементов-неметаллов в составе молекул простого вещества?
Одинаковые атомы неметаллов удерживаются в молекулах ковалентной (атомной) связью. Атомы одного неметалла одинаково притягивают электроны, поэтому ни один не может полностью отдать электроны другому. Вместо этого каждый атом предоставляет в совместное пользование свои неспаренные внешние электроны, образуются общие электронные пары, принадлежащие обоим атомам. Положительные ядра обоих атомов притягиваются к этим парам, и атомы удерживаются в молекуле. Число общих пар равно числу недостающих до восьми электронов: в Cl₂ одна пара (Cl–Cl), в O₂ две (O=O), в N₂ три (N≡N), в H₂ одна (H–H, внешний слой из двух электронов). Так как общие пары в одинаковой степени принадлежат обоим атомам, связь называют ковалентной неполярной.