Глава IV. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. § 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность — с. 125
§ 28. Лабораторный опыт 28. В две пробирки налейте примерно по 1 мл раствора сульфата алюминия. В каждую пробирку добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до появления белого студенистого осадка. Осадок какого вещества вы получили?
В одну пробирку добавьте соляную кислоту, а в другую — избыток раствора щёлочи. Что наблюдаете?
Наблюдения. При добавлении раствора гидроксида натрия к бесцветному раствору сульфата алюминия выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия:
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
Получен осадок гидроксида алюминия Al(OH)₃.
В первой пробирке при добавлении соляной кислоты осадок растворяется, раствор становится прозрачным: гидроксид алюминия реагирует как нерастворимое основание:
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Во второй пробирке при добавлении избытка раствора щёлочи осадок тоже растворяется, раствор становится прозрачным: гидроксид алюминия реагирует как кислота:
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)
(в упрощённой записи H₃AlO₃ + 3NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O).
Вывод: гидроксид алюминия растворяется и в кислоте, и в щёлочи, то есть проявляет двойственные (амфотерные) свойства — свойства основания и кислоты в зависимости от природы второго реагента.
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
Получен осадок гидроксида алюминия Al(OH)₃.
В первой пробирке при добавлении соляной кислоты осадок растворяется, раствор становится прозрачным: гидроксид алюминия реагирует как нерастворимое основание:
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Во второй пробирке при добавлении избытка раствора щёлочи осадок тоже растворяется, раствор становится прозрачным: гидроксид алюминия реагирует как кислота:
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)
(в упрощённой записи H₃AlO₃ + 3NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O).
Вывод: гидроксид алюминия растворяется и в кислоте, и в щёлочи, то есть проявляет двойственные (амфотерные) свойства — свойства основания и кислоты в зависимости от природы второго реагента.