Глава IV. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. § 28. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность — с. 124
§ 28. Вопрос в начале параграфа. С представителями естественных семейств химических элементов вы уже знакомились на протяжении курса. Это щелочные и щелочноземельные металлы, галогены и инертные газы. Что объединяет элементы в соответствующие семейства?
Элементы объединены в семейства по сходству строения атомов и свойств образуемых ими простых и сложных веществ; в Периодической системе такие элементы стоят в одной группе (главной подгруппе). Щелочные металлы (IA-группа: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) — мягкие серебристо-белые активные металлы, хорошо проводящие тепло и ток; с водой образуют щёлочи, а оксиды имеют состав R₂O. Щелочноземельные металлы (IIA-группа, начиная с Ca: Ca, Sr, Ba, Ra) — более твёрдые, но тоже очень активные металлы; их оксиды RO, а гидроксиды R(OH)₂ — щёлочи. Галогены (F, Cl, Br, I, At) — активные неметаллы, простые вещества состоят из двухатомных молекул (F₂, Cl₂, Br₂, I₂), с металлами образуют соли. Инертные (благородные) газы (VIIIA-группа: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) — одноатомные газы, практически не вступающие в химические реакции. Внутри каждого семейства свойства закономерно изменяются с ростом относительной атомной массы.