Глава III. Основные классы неорганических соединений. § 26. Соли, их классификация и химические свойства — с. 114
§ 26. Лабораторный опыт 26. В три пробирки с растворами хлорида, фосфата и иодида натрия добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете?
Запишите уравнения реакций.
Наблюдения. В первой пробирке (NaCl) выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. Во второй пробирке (Na₃PO₄) образуется ярко-жёлтый осадок фосфата серебра. В третьей пробирке (NaI) выпадает светло-жёлтый осадок иодида серебра. Во всех случаях реакция идёт до конца, так как образуется нерастворимая соль (признак реакции — выпадение осадка).
Уравнения реакций:
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃
Вывод: растворимые соли реагируют между собой в растворах, если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок); нитрат серебра — реактив на ионы Cl⁻, I⁻ и PO₄³⁻ (по цвету осадка их можно различить).
Уравнения реакций:
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃
Вывод: растворимые соли реагируют между собой в растворах, если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок); нитрат серебра — реактив на ионы Cl⁻, I⁻ и PO₄³⁻ (по цвету осадка их можно различить).