Глава III. Основные классы неорганических соединений. § 26. Соли, их классификация и химические свойства — с. 113
§ 26. Лабораторный опыт 24. Ознакомьтесь с коллекцией выданных вам образцов солей. Запишите их формулы, охарактеризуйте физические свойства, в том числе и растворимость в воде. Рассчитайте относительную молекулярную массу одной из выданных вам солей. Рассчитайте массовые доли элементов для этой же соли.
Образцы (типичный набор): хлорид натрия NaCl — белые кристаллы, хорошо растворим в воде; сульфат меди(II) CuSO₄·5H₂O — синие кристаллы, хорошо растворим; карбонат кальция CaCO₃ (мел, мрамор) — белое твёрдое вещество, в воде нерастворим; нитрат калия KNO₃ — белые кристаллы, хорошо растворим; карбонат натрия Na₂CO₃ — белый порошок, растворим.
Расчёт для сульфата меди(II) CuSO₄ (безводная соль):
Mr(CuSO₄) = 64 + 32 + 4 · 16 = 160.
w(Cu) = 64 : 160 = 0,40, или 40 %;
w(S) = 32 : 160 = 0,20, или 20 %;
w(O) = 64 : 160 = 0,40, или 40 %.
Проверка: 40 + 20 + 40 = 100 %.
Оговорка: набор солей в коллекции у каждого свой, приведён образец расчёта.
Расчёт для сульфата меди(II) CuSO₄ (безводная соль):
Mr(CuSO₄) = 64 + 32 + 4 · 16 = 160.
w(Cu) = 64 : 160 = 0,40, или 40 %;
w(S) = 32 : 160 = 0,20, или 20 %;
w(O) = 64 : 160 = 0,40, или 40 %.
Проверка: 40 + 20 + 40 = 100 %.
Оговорка: набор солей в коллекции у каждого свой, приведён образец расчёта.
§ 26. Лабораторный опыт 25. Налейте в пробирку 1—2 мл раствора сульфата меди(II) и опустите в него стальную кнопку или скрепку. Что наблюдаете?
Наблюдения: на поверхности стальной кнопки (скрепки) оседает красноватый налёт меди; интенсивность голубой окраски раствора постепенно ослабевает, раствор приобретает бледно-зелёноватый оттенок (ионы Fe²⁺ вместо Cu²⁺).
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Объяснение: железо стоит в ряду напряжений левее меди и вытесняет её из раствора соли; образующаяся соль FeSO₄ растворима. Вывод: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Объяснение: железо стоит в ряду напряжений левее меди и вытесняет её из раствора соли; образующаяся соль FeSO₄ растворима. Вывод: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.