Глава III. Основные классы неорганических соединений. § 24. Основания, их классификация и химические свойства — с. 106
§ 24. Лабораторный опыт 19. В пробирку налейте 1—2 мл раствора щёлочи и несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?
Затем добавьте в пробирку раствор кислоты до полного обесцвечивания содержимого. Объясните результат наблюдений. Запишите уравнение реакции.
Ход опыта: в пробирку с 1—2 мл раствора гидроксида натрия добавляем 2—3 капли фенолфталеина, затем по каплям приливаем раствор соляной кислоты, встряхивая пробирку.
Наблюдения: от фенолфталеина раствор щёлочи окрашивается в малиновый цвет. При добавлении кислоты окраска постепенно бледнеет и в момент полной нейтрализации исчезает, раствор становится бесцветным.
Объяснение: фенолфталеин изменяет окраску в присутствии гидроксид-ионов OH⁻ (щелочная среда). Кислота реагирует со щёлочью, гидроксогруппы расходуются, образуются соль и вода, среда становится нейтральной, и индикатор обесцвечивается.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Вывод: щёлочи реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды.
Наблюдения: от фенолфталеина раствор щёлочи окрашивается в малиновый цвет. При добавлении кислоты окраска постепенно бледнеет и в момент полной нейтрализации исчезает, раствор становится бесцветным.
Объяснение: фенолфталеин изменяет окраску в присутствии гидроксид-ионов OH⁻ (щелочная среда). Кислота реагирует со щёлочью, гидроксогруппы расходуются, образуются соль и вода, среда становится нейтральной, и индикатор обесцвечивается.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Вывод: щёлочи реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды.
§ 24. Лабораторный опыт 20. Получите нерастворимый гидроксид меди(II) реакцией обмена. Для этого в пробирку с 1 мл раствора сульфата меди(II) налейте 2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете?
К полученному осадку добавьте соляную или серную кислоту до полного его растворения. Объясните результаты наблюдений, запишите уравнения реакций.
Наблюдения: при приливании щёлочи к голубому раствору сульфата меди(II) выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди(II). Реакция обмена идёт, так как образуется нерастворимое основание:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
При добавлении к осадку соляной (или серной) кислоты осадок растворяется, раствор снова становится голубым (ионы Cu²⁺), так как нерастворимое основание вступает в реакцию нейтрализации и образуется растворимая соль:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
(с серной кислотой: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O).
Вывод: нерастворимые основания получают из соли и щёлочи, и они, как и щёлочи, реагируют с кислотами.
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
При добавлении к осадку соляной (или серной) кислоты осадок растворяется, раствор снова становится голубым (ионы Cu²⁺), так как нерастворимое основание вступает в реакцию нейтрализации и образуется растворимая соль:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
(с серной кислотой: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O).
Вывод: нерастворимые основания получают из соли и щёлочи, и они, как и щёлочи, реагируют с кислотами.