Глава III. Основные классы неорганических соединений. § 23. Оксиды, их классификация и химические свойства — с. 103
§ 23. Подумайте. А какие свойства проявляют оксиды неметаллов?
Оксиды неметаллов (кислотные оксиды) соединяются с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄; SO₃ + H₂O = H₂SO₄; CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃. Нерастворимую кремниевую кислоту так получить нельзя: SiO₂ + H₂O ≠ H₂SiO₃. Кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами), образуя соль и воду: CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O; SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O. С основными оксидами они образуют соли: CaO + SiO₂ = CaSiO₃ (при нагревании). Такие же свойства имеют оксиды металлов с высокой валентностью, например CrO₃: CrO₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O.
§ 23. Лабораторный опыт 18. Повторите эксперимент по распознаванию углекислого газа. Налейте в пробирку 2–3 мл известковой воды и пропускайте через неё с помощью стеклянной трубочки или соломинки для напитков выдыхаемый воздух (см. рис. 63). Что наблюдаете?
Наблюдения. Бесцветная прозрачная известковая вода при пропускании выдыхаемого воздуха мутнеет: образуется белый осадок карбоната кальция. Выдыхаемый воздух содержит углекислый газ (около 4 %).
Уравнение: CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O.
Вывод: углекислый газ — кислотный оксид, он реагирует с основанием (щёлочью) с образованием соли и воды; помутнение известковой воды — качественная реакция на CO₂. Если продолжать пропускать газ, осадок постепенно растворяется: CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂ (образуется растворимая кислая соль).
Уравнение: CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O.
Вывод: углекислый газ — кислотный оксид, он реагирует с основанием (щёлочью) с образованием соли и воды; помутнение известковой воды — качественная реакция на CO₂. Если продолжать пропускать газ, осадок постепенно растворяется: CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂ (образуется растворимая кислая соль).