Глава III. Неметаллы и их соединения. § 15. Кислородные соединения серы — с. 81
§ 15. Вопрос в начале параграфа. В соединениях с кислородом сера проявляет степени окисления +4 и +6. Какими свойствами характеризуются эти соединения?
Какие из этих веществ проявляют только окислительные свойства, а какие — и окислительные, и восстановительные?
Кислородные соединения серы — оксиды SO₂ и SO₃, кислоты H₂SO₃ и H₂SO₄ и их соли (сульфиты и сульфаты). Оксиды серы — кислотные: взаимодействуют с водой, основными оксидами и щелочами (SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃; SO₂ + CaO = CaSO₃; SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O).
Сера в степени окисления +6 — высшей — может только принимать электроны, поэтому SO₃, H₂SO₄ и сульфаты проявляют только окислительные свойства (особенно концентрированная серная кислота).
Сера в степени окисления +4 — промежуточной — может и принимать, и отдавать электроны, поэтому SO₂, H₂SO₃ и сульфиты проявляют и окислительные свойства (SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O — окислитель по отношению к сильным восстановителям), и восстановительные (SO₂ + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO₂; 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ — по отношению к окислителям); восстановительные свойства выражены сильнее.
Сера в степени окисления +6 — высшей — может только принимать электроны, поэтому SO₃, H₂SO₄ и сульфаты проявляют только окислительные свойства (особенно концентрированная серная кислота).
Сера в степени окисления +4 — промежуточной — может и принимать, и отдавать электроны, поэтому SO₂, H₂SO₃ и сульфиты проявляют и окислительные свойства (SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O — окислитель по отношению к сильным восстановителям), и восстановительные (SO₂ + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO₂; 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ — по отношению к окислителям); восстановительные свойства выражены сильнее.