Глава III. Неметаллы и их соединения. § 13. Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера — с. 73
§ 13. Вопрос в начале параграфа. Сера — типичный представитель халькогенов. Будучи неметаллом, сера способна проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Какие химические свойства серы подтверждают этот вывод?
Сера — неметалл, на внешнем уровне атома 6 электронов (электронная схема 2ē, 8ē, 6ē), до завершения октета не хватает двух. Поэтому сера проявляет окислительные свойства (принимает 2ē, степень окисления −2) в реакциях с металлами, водородом и менее электроотрицательными неметаллами:
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻² (при нагревании)
2Al + 3S = Al₂S₃
Hg + S = HgS (даже при комнатной температуре)
H₂ + S ⇄ H₂S (при нагревании)
S⁰ + 2ē → S⁻² — сера окислитель.
Восстановительные свойства (отдаёт электроны, степени окисления +4, +6) сера проявляет в реакциях с более электроотрицательными элементами — кислородом, галогенами:
S⁰ + O₂ = S⁺⁴O₂
S⁰ + 3F₂ = S⁺⁶F₆
S + Cl₂ = SCl₂ (степень окисления +2)
S⁰ − 4ē → S⁺⁴ — сера восстановитель.
Таким образом, в зависимости от партнёра по реакции сера может быть как окислителем, так и восстановителем (то есть проявляет двойственные свойства).
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻² (при нагревании)
2Al + 3S = Al₂S₃
Hg + S = HgS (даже при комнатной температуре)
H₂ + S ⇄ H₂S (при нагревании)
S⁰ + 2ē → S⁻² — сера окислитель.
Восстановительные свойства (отдаёт электроны, степени окисления +4, +6) сера проявляет в реакциях с более электроотрицательными элементами — кислородом, галогенами:
S⁰ + O₂ = S⁺⁴O₂
S⁰ + 3F₂ = S⁺⁶F₆
S + Cl₂ = SCl₂ (степень окисления +2)
S⁰ − 4ē → S⁺⁴ — сера восстановитель.
Таким образом, в зависимости от партнёра по реакции сера может быть как окислителем, так и восстановителем (то есть проявляет двойственные свойства).