Глава II. Химические реакции в растворах. § 8. Химические свойства солей как электролитов — с. 47
§ 8. Подумайте 1. Запишите молекулярное уравнение реакции между сульфатом магния и фосфатом щелочного металла.
Катион магния осаждается фосфат-анионом в виде нерастворимого фосфата магния. Источником фосфат-аниона служит растворимая соль фосфорной кислоты, например фосфат калия K₃PO₄ или фосфат натрия Na₃PO₄.
3MgSO₄ + 2K₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄
(или 3MgSO₄ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄)
Проверка баланса: Mg — 3 и 3; S — 3 и 3; P — 2 и 2; K — 6 и 6; O — 12 + 8 = 20 и 8 + 12 = 20.
Сокращённое ионное уравнение: 3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓. Признак реакции — выпадение белого осадка.
3MgSO₄ + 2K₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄
(или 3MgSO₄ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄)
Проверка баланса: Mg — 3 и 3; S — 3 и 3; P — 2 и 2; K — 6 и 6; O — 12 + 8 = 20 и 8 + 12 = 20.
Сокращённое ионное уравнение: 3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓. Признак реакции — выпадение белого осадка.
§ 8. Подумайте 2. Запишите молекулярные уравнения реакций, соответствующие двум последним ионным уравнениям. [на странице: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ и Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu↓]
1) Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ — взаимодействие растворимой соли бария с растворимым сульфатом (или серной кислотой):
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
(возможны также Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KNO₃ или BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl). Выпадает белый осадок.
2) Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu↓ — вытеснение меди цинком из раствора растворимой соли меди(II):
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu↓
(или Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu↓). На цинке выделяется красная медь, голубая окраска раствора ослабевает.
Баланс атомов и зарядов соблюдён: в ионных уравнениях слева и справа суммарный заряд одинаков (+2 − 2 = 0 и +2 = +2).
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
(возможны также Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KNO₃ или BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl). Выпадает белый осадок.
2) Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu↓ — вытеснение меди цинком из раствора растворимой соли меди(II):
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu↓
(или Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu↓). На цинке выделяется красная медь, голубая окраска раствора ослабевает.
Баланс атомов и зарядов соблюдён: в ионных уравнениях слева и справа суммарный заряд одинаков (+2 − 2 = 0 и +2 = +2).