Глава IV. Металлы и их соединения. § 34. Железо и его соединения — с. 175
§ 34. Лабораторный опыт 43. В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II), в другую — такой же объём раствора хлорида железа(III). В каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?
Каков цвет образующихся осадков?
Наблюдения:
1) В пробирке с сульфатом железа(II) выпадает осадок гидроксида железа(II) — белый с зеленоватым оттенком (светло-зелёный). На воздухе он быстро темнеет и становится бурым, так как окисляется кислородом до гидроксида железа(III).
2) В пробирке с хлоридом железа(III) сразу выпадает объёмистый осадок гидроксида железа(III) бурого (красно-коричневого) цвета.
Уравнения реакций:
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Потемнение осадка в первой пробирке: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
Вывод: гидроксиды железа(II) и (III) нерастворимы в воде и получаются действием щёлочи на растворы солей железа; по цвету осадков можно отличить соли Fe²⁺ (зеленоватый осадок) от солей Fe³⁺ (бурый осадок).
1) В пробирке с сульфатом железа(II) выпадает осадок гидроксида железа(II) — белый с зеленоватым оттенком (светло-зелёный). На воздухе он быстро темнеет и становится бурым, так как окисляется кислородом до гидроксида железа(III).
2) В пробирке с хлоридом железа(III) сразу выпадает объёмистый осадок гидроксида железа(III) бурого (красно-коричневого) цвета.
Уравнения реакций:
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Потемнение осадка в первой пробирке: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
Вывод: гидроксиды железа(II) и (III) нерастворимы в воде и получаются действием щёлочи на растворы солей железа; по цвету осадков можно отличить соли Fe²⁺ (зеленоватый осадок) от солей Fe³⁺ (бурый осадок).