Глава IV. Металлы и их соединения. § 29. Химические свойства металлов — с. 152
§ 29. Лабораторный опыт 41. Налейте в пробирку 5 мл раствора сульфата меди(II). Погрузите в раствор железный гвоздь, привязанный на нитку. Через 2–3 минуты извлеките гвоздь из пробирки, потянув за нитку. Что наблюдаете?
Сделайте выводы об относительной активности железа и меди.
Наблюдения. Голубой раствор сульфата меди(II) постепенно светлеет и приобретает бледно-зелёный оттенок (образуется сульфат железа(II)). Поверхность железного гвоздя покрывается рыхлым красноватым налётом металлической меди.
Уравнение: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓.
Ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu↓. Железо отдаёт электроны (Fe⁰ − 2ē = Fe²⁺, восстановитель), ионы меди их принимают (Cu²⁺ + 2ē = Cu⁰, окислитель).
Вывод: железо вытесняет медь из раствора её соли, следовательно, железо более активный металл, чем медь; в электрохимическом ряду напряжений железо стоит левее меди.
Уравнение: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓.
Ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu↓. Железо отдаёт электроны (Fe⁰ − 2ē = Fe²⁺, восстановитель), ионы меди их принимают (Cu²⁺ + 2ē = Cu⁰, окислитель).
Вывод: железо вытесняет медь из раствора её соли, следовательно, железо более активный металл, чем медь; в электрохимическом ряду напряжений железо стоит левее меди.