Глава IV. Металлы и их соединения. § 28. Общая характеристика металлов — с. 144
§ 28. Вопрос в начале параграфа. Из 118 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева более 90 — это металлы. Что общего в строении атомов металлов?
Какие физические свойства металлов обусловлены особенностями металлической кристаллической решётки?
Общее в строении атомов металлов:
1) на внешнем энергетическом уровне, как правило, небольшое число электронов — от одного до трёх (для элементов А-групп число валентных электронов равно номеру группы; у металлов Б-групп на внешнем уровне один–два электрона);
2) сравнительно большие радиусы атомов, поэтому внешние электроны слабо притягиваются к ядру и легко отдаются. Атомы металлов в химических реакциях отдают электроны, превращаясь в положительные ионы, то есть проявляют только восстановительные свойства (Na − ē → Na⁺; Al − 3ē → Al³⁺).
Физические свойства, обусловленные металлической кристаллической решёткой. В узлах решётки находятся атомы и катионы металла, между ними свободно перемещаются обобществлённые электроны («электронный газ»).
1) Электропроводность и теплопроводность — свободные электроны под действием электрического поля движутся направленно и быстро переносят энергию.
2) Пластичность (ковкость): при ударе слои атомов смещаются, но связь не рвётся, так как электронный газ связывает все частицы; металлы можно прокатывать в листы и вытягивать в проволоку.
3) Металлический блеск — свободные электроны отражают световые волны.
4) Твёрдость, плотность и температуры плавления зависят от прочности связи в решётке; у большинства металлов (кроме ртути) — твёрдое состояние при обычных условиях.
1) на внешнем энергетическом уровне, как правило, небольшое число электронов — от одного до трёх (для элементов А-групп число валентных электронов равно номеру группы; у металлов Б-групп на внешнем уровне один–два электрона);
2) сравнительно большие радиусы атомов, поэтому внешние электроны слабо притягиваются к ядру и легко отдаются. Атомы металлов в химических реакциях отдают электроны, превращаясь в положительные ионы, то есть проявляют только восстановительные свойства (Na − ē → Na⁺; Al − 3ē → Al³⁺).
Физические свойства, обусловленные металлической кристаллической решёткой. В узлах решётки находятся атомы и катионы металла, между ними свободно перемещаются обобществлённые электроны («электронный газ»).
1) Электропроводность и теплопроводность — свободные электроны под действием электрического поля движутся направленно и быстро переносят энергию.
2) Пластичность (ковкость): при ударе слои атомов смещаются, но связь не рвётся, так как электронный газ связывает все частицы; металлы можно прокатывать в листы и вытягивать в проволоку.
3) Металлический блеск — свободные электроны отражают световые волны.
4) Твёрдость, плотность и температуры плавления зависят от прочности связи в решётке; у большинства металлов (кроме ртути) — твёрдое состояние при обычных условиях.