Глава IV. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. § 32. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — с. 143
§ 32. Проверьте свои знания.
1. Раскройте физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы.
Порядковый номер элемента равен заряду ядра атома (в единицах элементарного заряда), т. е. числу протонов в ядре, а так как атом электронейтрален — и общему числу электронов в его оболочке. Номер периода равен числу энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме. Номер группы (для элементов А-групп) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Пример: фосфор, № 15, третий период, VA-группа: 15 протонов, 15 электронов, три энергетических уровня (2, 8, 5), пять электронов на внешнем уровне.
§ 32. Проверьте свои знания.
2. Как изменяются металлические и неметаллические свойства химических элементов: а) в периодах; б) в группах?
а) В периодах с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются: число электронов на внешнем уровне растёт от 1 до 8, заряд ядра увеличивается, электроны сильнее притягиваются к ядру, радиус атома уменьшается. Например, в ряду Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl типичный металл натрий сменяется активным неметаллом хлором.
б) В А-группах с увеличением порядкового номера (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают: число внешних электронов не меняется, но число уровней и радиус атома растут, внешние электроны слабее притягиваются к ядру. Например, в IA-группе литий менее активен, чем цезий; во VIIA-группе фтор — самый сильный неметалл.
б) В А-группах с увеличением порядкового номера (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают: число внешних электронов не меняется, но число уровней и радиус атома растут, внешние электроны слабее притягиваются к ядру. Например, в IA-группе литий менее активен, чем цезий; во VIIA-группе фтор — самый сильный неметалл.