Глава IV. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. § 30. Основные сведения о строении атома — с. 136
§ 30. Используйте дополнительную информацию.
9. Подготовьте сообщение и презентацию на тему «Эволюция представлений о сложном строении атома».
Эволюция представлений о сложном строении атома
Слайд 1. Древность: Левкипп и Демокрит считали атом неделимой частицей, из которых состоит всё. Слайд 2. Начало XIX в.: Дж. Дальтон возродил атомистику, атомы разных элементов различаются массой. Слайд 3. Конец XIX в.: открытие электрона (Дж. Томсон, 1897), радиоактивности (А. Беккерель, 1896; М. и П. Кюри) показали, что атом сложный. Слайд 4. Модель Томсона (1903): положительно заряженный шар с вкрапленными электронами («пудинг с изюмом»). Слайд 5. Опыты Э. Резерфорда (1911): при бомбардировке золотой фольги α-частицами большинство проходило насквозь, а некоторые отклонялись — значит, в атоме есть малое тяжёлое положительное ядро; предложена планетарная модель. Слайд 6. Модель Н. Бора (1913): электроны движутся по стационарным орбитам и излучают энергию только при переходах. Слайд 7. Открытие протона (Резерфорд, 1919) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932), протонно-нейтронная модель ядра (Д. Д. Иваненко, В. Гейзенберг). Слайд 8. Квантовая механика (Л. де Бройль, Э. Шрёдингер): электрон имеет волновые свойства, его положение описывают электронным облаком. Слайд 9. Современные представления: протоны и нейтроны состоят из кварков. Вывод: модель атома уточняется по мере развития науки.
Слайд 1. Древность: Левкипп и Демокрит считали атом неделимой частицей, из которых состоит всё. Слайд 2. Начало XIX в.: Дж. Дальтон возродил атомистику, атомы разных элементов различаются массой. Слайд 3. Конец XIX в.: открытие электрона (Дж. Томсон, 1897), радиоактивности (А. Беккерель, 1896; М. и П. Кюри) показали, что атом сложный. Слайд 4. Модель Томсона (1903): положительно заряженный шар с вкрапленными электронами («пудинг с изюмом»). Слайд 5. Опыты Э. Резерфорда (1911): при бомбардировке золотой фольги α-частицами большинство проходило насквозь, а некоторые отклонялись — значит, в атоме есть малое тяжёлое положительное ядро; предложена планетарная модель. Слайд 6. Модель Н. Бора (1913): электроны движутся по стационарным орбитам и излучают энергию только при переходах. Слайд 7. Открытие протона (Резерфорд, 1919) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932), протонно-нейтронная модель ядра (Д. Д. Иваненко, В. Гейзенберг). Слайд 8. Квантовая механика (Л. де Бройль, Э. Шрёдингер): электрон имеет волновые свойства, его положение описывают электронным облаком. Слайд 9. Современные представления: протоны и нейтроны состоят из кварков. Вывод: модель атома уточняется по мере развития науки.
§ 31. Вопрос в начале параграфа. Как располагаются электроны вокруг атомного ядра — хаотически или в определённом порядке?
В определённом порядке. Электроны в атоме различаются запасом энергии и образуют электронные слои (энергетические уровни). Ближе к ядру находятся электроны с меньшей энергией, дальше — с большей. Число слоёв равно номеру периода, а на каждом уровне может быть не более 2n² электронов: на первом 2, на втором 8, на третьем 18. Точную траекторию электрона указать нельзя: он образует электронное облако, и можно говорить лишь о вероятности его нахождения в том или ином месте, но распределение по уровням строго упорядочено.