Глава III. Основные классы неорганических соединений. § 25. Кислоты, их классификация и химические свойства — с. 109
§ 25. Лабораторный опыт 22. В одну пробирку опустите гранулу цинка, в другую — кусочек меди и добавьте по 2—3 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
Объясните результат наблюдения. Запишите уравнения реакций.
Наблюдения: в пробирке с цинком на поверхности металла появляются пузырьки бесцветного газа (водорода), гранула постепенно растворяется. В пробирке с медью изменений нет, пузырьки не выделяются.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Cu + HCl ≠ (реакция не идёт)
Объяснение: кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода. Цинк находится левее водорода и вытесняет его из кислоты, образуя растворимую соль ZnCl₂. Медь стоит правее водорода, поэтому водород из соляной кислоты не вытесняет.
Вывод: возможность реакции металла с кислотой определяется положением металла в ряду активности.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Cu + HCl ≠ (реакция не идёт)
Объяснение: кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода. Цинк находится левее водорода и вытесняет его из кислоты, образуя растворимую соль ZnCl₂. Медь стоит правее водорода, поэтому водород из соляной кислоты не вытесняет.
Вывод: возможность реакции металла с кислотой определяется положением металла в ряду активности.